最稳定原子最外层有几个电子
原子核最外层为什么达到8个（2个）电子才稳定？与核外电子组态定律有关。
原子核最外层为什么达到8个（2个）电子才稳定？
大概率出现在原子核附近的电子，可以更多地避开其他电子的屏蔽，靠原子核的强大引力离原子核更近。这种进入原子内部空间的效应叫做钻穿效应。钻穿与原子轨道的径向分布函数有关。l越小，轨道径向分布函数个数越多，第一个峰钻得越深，越接近核心。
2s有一个比2p更靠近原子核的小峰，说明2s电子比2p电子有更强的穿透能力，因此受到的屏蔽更少，能量更低。
在原子中，原子核位于整个原子的中心，电子在原子核外绕着原子核高速运动。因为电子在远离原子核的不同区域运动，我们可以认为电子排列在原子核外的层中。
根据核外电子组态三原则，所有原子的核外电子组态都在核周围，发现核外电子组态遵守以下规律:核外电子尽可能分布在低能电子层(更靠近核)；如果电子层数为n，则该层的最大电子数为2 *(n ^ 2)。
不管是哪一层，如果作为最外层电子层，这一层的电子数不能超过8，如果作为倒数第二层(第二外层)，这一层的电子数不能超过18。
这一结果确定了元素核外电子构型的周期变化规律，将元素周期表中同一列的元素按同一最外层电子构型归入一族。根据核外电子组态的周期性变化，划分周期。
扩展数据
稀有气体原子一般不易与其他物质发生反应，其最外层原子有8个电子(氦为2个)，被认为是稳定结构。
一般金属原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定的结构。此时，粒子带正电，形成阳离子。
非金属原子最外层的电子数一般大于4，因此在化学反应中容易得到电子，使最外层达到稳定的结构。此时，粒子带负电，形成阴离子。
电子不会凭空出现或消失。例如，钠原子容易失去一个电子。这时，如果你恰好遇到愿意得到一个电子的氯原子，钠离子和氯离子就会通过电子的得失相互作用，形成一种新的物质——氯化钠(NaCl)。
它是盐的主要成分。除了氯化钠，许多物质如氧化镁(MgO)和氯化钾(KCl)都是由离子组成的，离子也是物质的基本粒子。
为什么最外层有八个电子就是稳定结构？
(1)对元素化学性质的影响:最外层电子数是确定元素化学性质的重要依据。如果一种元素最外层的电子数是8(第一层是2)，那么这种元素具有非常稳定的化学性质(比如惰性气体)。当最外层电子数小于4时，原子容易失去最外层电子，达到相对稳定的结构，形成阳离子；当最外层有四个以上的电子时，原子就容易带电。离子达到相对稳定的结构，形成阴离子。值得指出的是，对于稀土元素来说，二次外层电子对元素的化学性质也有重要影响。
(2)
对元素核的影响:元素核的稳定性主要由核内质子数和中子数决定，与外层电子关系不大。
根据简单电子层模型，原子外层电子达到饱和时最稳定。对于大多数原子来说，当外层电子数为8时，外层电子达到饱和，这是 "八角法律与法律。此时它们的外层电子与同期惰性气体元素的外层电子相同。以氯化氢为例，在氯化氢分子中，氢原子并没有把它的外层电子给氯原子，而是两个原子共用一对外层电子，达到饱和。至于 "八角法律与法律通过共享电子对的化学键，我们把原子变成共价键。刘易斯曾提出原子共享电子对形成键的概念。它通常也被称为 "八角法律与法律(这只停留在高中这里)。然而，我们知道许多现实情况可以 不能用八角比例来解释，包括PCL5和SCL6分子。更重要的是，八角比从来没有从本质上解释过共价键的成因:为什么两个带负电荷的分子不是互相排斥而是互相配对？随着现代量子力学的建立，近代形成了两种现代共价键理论，即现代价键理论(简称VB)和分子轨道理论(简称MO)。价键理论强调成键和成键电子的离域性。有了清晰的键概念，一些键性质和分子结构的直观图像已被成功地给出。然而，很难解释H2氢分子离子的单电子键的存在和一些具有顺磁性或大∏键的分子结构，如营养分子。分子轨道理论可以得到完美的解释。这里我主要阐述墨法的相关理论。匈牙利的Hont和R . S Mullik为什么原子最外层达到八个电子就达到稳定？
因为原子核中的质子吸引电子，电子互相排斥。如果这些力要达到一个稳定的状态，它们会倾向于使总能量最小化，也就是说，尽可能多的电子会靠近原子核。
最里面的轨道最多只能容纳两个电子，多了就 "挤压 "进入外轨道，而第二轨道最多只能容纳八个电子，如果多了也会被拒之外。