燃烧热的测定实验心得
运动后身体一直热是燃脂吗？
运动后身体一直热是燃脂吗？
我结合自己的情况总结了，燃脂多少主要是看你运动时间，而不是看汗量吧。因为我一直有在运动减肥，但是我的汗量很少，可能人家跑个一公里就出汗了，我需要跑五公里才开始出汗。
如果你是想达到燃脂效果，你可以参考下哦
1、重量训练的燃脂速度比较高。
2、快走（进行30分钟可燃烧170卡路里）。
加速燃脂方法：用快走或慢跑的方式交替进行。
3、跑步（30分钟可燃烧374大卡）
加速燃脂方法：跑步时最好以快、慢的速度交替进行
4、跳绳（30分钟可燃烧340大卡）
5、摇呼拉圈（30分钟可燃烧300大卡）
加速燃脂方法：可在网上找一些高阶动作及有趣的锻炼方法。
6、打网球（30分钟可燃烧272大卡）
7、跳舞（30分钟可燃烧221大卡）
加速燃脂方法： 跳舞时手臂上扬！在空中跟随节奏摆动。
最后每天摄取的热量小于每天消耗的总热量时，体内会将已储存的脂肪或体组织燃烧以产生热量。
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那是因为散热
量热的基本原理是什么？
1.量热的原理，简述就是：在用标准苯甲酸标定过的氧弹热量计中进行燃料样品的恒容高位发热量的测定。
2.高位发热量检测原理：
2.1在氧弹热量计中进行测定。
2.2一定量的分析试样在氧弹热量计中，在充有过量氧气的氧弹中燃烧，热量计的热容量通过在相近条件下，2.3燃烧一定量的基准量热物苯甲酸来确定，根据试样燃烧前后量热系统产生的温升，并对点火热等附加热进行校正后即可求得试样的弹筒发热量。
2.4从弹筒发热量中扣除硝酸形成热和硫酸校正热即得高位发热量。
3.硝酸形成热和硫酸校正热：氧弹反应中形成的水合硫酸与气态二氧化硫的形成热之差。参考GB/T 213
反应热与压强公式？
反应热计算公式：Qp△U p△V△U RT∑vB
式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，QpQV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。
若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。
一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H0.反之则为吸热反应，△H0.
反应热与物质能量关系：△H生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.
反应热与键能的关系△H反应物的键能总和-生成物的键能总和。
扩展资料：
将上式展开又可得到：
Qp△U p△V（U终态-U始态） p（U终态-U始态）
（U终态 pU终态）-（U始态 pU始态）
由于U、p、V都是状态函数，因此U pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U pV，于是：
△HH终态-H始态 Qp
1.通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Qcm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△HΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应H2(g) Cl2(g) ═2HCl(g）；
△HE(H-H) E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Qn（可燃物）×该物质的燃烧热
反应热原则上可用两种实验方法测定：
(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；
(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。
利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。