摩尔庄园的喷泉怎么弄
摩尔庄园晴昼和白昼有什么区别？
摩尔庄园晴昼和白昼有什么区别？
在摩尔庄园中晴昼和白昼的区别：晴昼也就是白天不下雨的时候，可以钓取鲸鱼，白昼也就是白天。白鲸的钓取首先进入游戏界面，来到摩尔拉雅雪山渔场，然后打开鱼饵栏，使用中级鱼饵钓取，然后来到角落位置，经过几次垂钓，就可以获得白白鲸鱼。
白鲸的作用：
白鲸是非常珍贵的游戏道具，可用来兑换可交互的高级家具
钓取到白鲸之后可以在NPC大力神秘商店兑换白白鲸喷泉。
大力的位置：进入地图以后，页面就会显示庄园中大部分的NPC了，点击大力之后，角色就会自动寻路寻找古董商人大力，最终在爱心广场就可以找到大力了。
摩尔庄园免费超拉怎么得？
原来在爱心教堂可以进行抽奖，抽中可以免费获得7天的超级拉姆，是普通拉姆变成的，但是现在没有了。
不过听别人说有另外一种方法可以是普通拉姆变成超级拉姆：每天到 摩登码头 上，走到 喷泉 那，喷泉是一个光圈，不过，你必须有会飞的拉姆，连续走到那15天，就会告诉你：你的拉姆每天吸收这里的能量，变成啦超级拉姆，可以让它去打工，这样你就有米币啦，也可以手机充值，也可以让他领取~~~祝你在摩尔庄园游戏愉快！
摩尔庄园许愿树怎么许愿？
摩尔庄园怎么许愿
摩尔庄园游戏中，想要进行许愿，可以前往爱心广场，并走到爱心许愿池处，点击手套，并选择愿望，既可以完成许愿。在许愿完成后，就可以等待明天可以获得的奖励了。
摩尔庄园中的许愿池中，可以许愿，在一段时间过后，愿望有可能会实现，也有可能会不实现。在摩尔城堡的喷泉池的另一侧，在大力商人前方也有一个许愿池，在该许愿池可以选择每天花费25摩尔豆来选择愿望，待到第二天局可以前去领取奖励。
在许愿池中进行许愿需要通过往许愿池投入摩尔豆的方式，在完成许愿后就可以在第二天中获得随机礼物，每次许愿都会有不一样的选择，一般情况下，掉落的物品往往都与己方的选择有一定的关联性。其获得的物品是随机的。且在许愿是只需要投入1个摩尔豆，投多了也不会有附加效果，只会浪费摩尔豆，其浪费的行为会使愿望实现的概率降低。也不可多许愿，多许愿会被系统认定为贪心，其愿望的实现概率也会有所下降。
高考化学必考知识点及题型归纳？
一.氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二.物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?
不一定:石墨有此性质,但它却是非金属
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三.离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
五.阿伏伽德罗常数及推论
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
六.pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H 浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
七.化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用“等效平衡”观点来解题
高考常出现化学题实验题
一.溶液的酸碱性和pH的关系
1、溶液酸碱性判断依据
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H )和c(OH-)的相对大小。
2、溶液的pH
(1)pH的定义： pH -lgc(H )
(2)pH的适用范围
当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H )的大小范围一般为1×10-14 mol/L0。
当c(H )或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H )或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。
(3)溶液的酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：c(H ) c(OH-) 1.0×10-7 mol· L-1， pH 7
1.0×10-7 mol·L-1， pH lt7
碱性溶液：c(H )7
二.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
化学实验题型
1.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定②实验室制乙烯
③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：
①溶解度的測定(要用温度计)
②银镜反应.
③酯的水解。
3...玻璃棒的用途：
①搅拌：②引流：
③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应
④转移固体⑤取溶液⑥粘取试纸。
4.由于空气中C02的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、
NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202